• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Число найближчих сусідніх частинок, які щільно приєднуються до даної частинки в кристалі або в окремій молекулі, називається координаційним числом.

Типи кристалічних решіток і властивості речовин.

Тверді речовини, як правило, мають кристалічну будову. Вона характеризується правильним розміщенням частинок у чітко визначених точках простору. При уявному з'єднанні цих точок прямими лініями, що перетинаються, утворюється про­сторовий каркас, який називають кристалічною решіткою. Точки, в яких розміщені частинки, називаються вузлами кристалічної решітки. У вузлах уявної решітки можуть розміщуватись іони, атоми або молекули. Вони здійснюють коливальний рух. З підвищенням температури амплітуда коливань збільшується, що виявляється в тепловому розширенні тіл.

Залежно від виду частинок і характеру зв'язку між ними і розрізняють чотири типи кристалічних решіток: іонні, атомні, молекулярні й металічні.

Кристалічні решітки, що складаються з іонів, називаються іонними. їх утворюють речовини з іонними зв'язками. Прикладом може бути кристал хлориду натрію, в якому, як уже зазначалося, кожен іон натрію оточений шістьма хлорид-іонами, а кожен хлорид-іон — шістьма іонами натрію. Такому розміщенню відповідає найщільніша упаковка, якщо іони уявити у вигляді куль, розміщених у кристалі (рис. 3.2.1). Дуже часто кристалічні решітки зображують так, як показано на рис. 3.2.2, де зазначено лише взаємне розміщення частинок, але не їх розміри.

У решітці хлориду натрію координаційні числа обох іонів дорівнюють 6. Отже, в кристалі хлориду натрію неможливо виділити окремі молекули солі. їх немає. Весь кристал слід розглядати як гігантську макромолекулу, що складається з од­накового числа іонів Na і СІ , NanCln, де n — велике число (див. рис. 3.2.1). Зв'язки між іонами у такому кристалі досить міцні. Тому речовини з іонною решіткою мають порівняно високу твердість. Вони тугоплавкі й малолеткі.

Плавлення іонних кристалів спричиняє до порушення геометрично правильної орієнтації іонів один відносно одного і зменшення міцності зв'язку між ними. Тому їх розплави проводять електричний струм. Іонні сполуки, як правило, легко розчиняються в рідинах, що складаються з полярних молекул, наприклад у воді.

Рис. 3.2.1. Просторове розміщення Рис. 3.2.2. Кристалічна решітка

іонів о іонній решітці NaCI (дрібні NaCl

кульки — іони натрію)

Кристалічні решітки, у вузлах яких розміщуються окремі атоми, називаються атомними.Атоми в таких решітках сполучені між собою міцними ковалентними зв'язками. Прикла­дом може бути алмаз — одна з модифікацій карбону. Алмаз складається з атомів карбону, кожен з яких зв'язаний з чотирма сусідніми атомами. Координаційне число карбону в алмазі — 4. У решітці алмазу, як і в решітці хлориду натрію, молекул немає. Весь кристал слід розглядати як гігантську молекулу. В неор­ганічній хімії відома значна кількість речовин з атомною кристалічною решіткою. Вони мають високі температури плавлення (для алмазу понад 500°С), міцні й тверді, практично не розчинні у рідинах. Атомна кристалічна решітка характерна для твердого бору, кремнію, германію і сполук деяких елементів з карбоном та силіцієм.

Кристалічні решітки, що складаються з молекул (полярних і неполярних), називаються молекулярними. Молекули в таких решітках з'єднані між собою порівняно слабкими міжмолекулярними силами. Тому речовини з молекулярною решіткою мають малу твердість і низькі температури плавлення, нерозчинні або малорозчинні у воді, їх розчини майже не прово­дять електричного струму. Число неорганічних речовин з мо­лекулярною решіткою незначне. Прикладами їх є лід, твердий оксид карбону(ІV) ("сухий лід"), тверді галогеноводні, тверді прості речовини, утворені одно- (благородні гази), двох- (F₂, Сl₂, Вr₂, І₂, Н₂, ,O₂, N₂),

Рис. 3.2.3. Кристалічна решітка йоду Рис. 3.2.4. Схематичне зображення

металічної решітки

трьох-(О₃), чотирьох-(Р₄), восьми-(S₈) атомними молекулами. Молекулярна кристалічна решітка йоду подана на рис. 3.2.3. Більшість кристалічних органічних сполук мають молекулярну решітку.

У твердому стані метали утворюють металічні кристалічні решітки. Останні звичайно описують як поєднання катіонів металу, сполучених в одне ціле валентними електронами, тобто негативно зарядженим "електронним газом". Електрони елек­тростатично притягуються катіонами, що забезпечує стабільність решітки. На рис. 3.2.4 подано схематичне зображен­ня металічної решітки (вільні електрони зображені точками). Порівняйте її з іншими типами кристалічних решіток.

Читайте також:

1. Алгоритм знаходження ДДНФ (ДКНФ) для даної булевої функції
2. Але відмінні від значення функції в точці або значення не існує, то точка називається точкою усувного розриву функції .
3. Аморфний та кристалічний стан твердої речовини.
4. Атомно-кристалічна структура металів
5. Безрозмірною характеристикою гідротрансформатора називається залежність коефіцієнтів пропорційності моментів насосного і турбінного коліс від його передаточного відношення.
6. Біоценоз – це сукупність усіх живих організмів в рамках даної екосистеми.
7. Валентність — це здатність атомів одного елемента сполу­чатися з певним числом атомів інших елементів під час утворення хімічних сполук.
8. Вартість грошей Число обертів грошової одиниці
9. Взаємодія йонів солі, що утворюються в результаті електролітичної дисоціації з молекулами води, називається гідролізом солі.
10. Визначення. Точка О називається полюсом, а промінь l – полярною віссю.
11. Визначення. Якщо кожному натуральному числу n поставлено у відповідність число хn, то говорять, що задано послідовність
12. Визначення: Площина, що проходить через дотичну й головну нормаль до кривої в точці А називається дотичною площиною.

Переглядів: 829