Властивості елементів підгрупи берилію

Підгрупа берилію.

Властивості елементів підгрупи літію

Огляд металічних елементів головних підгруп.

Підгрупу літію складають елементи: літій, натрій, калій, рубідій, цезій та францій. Деякі властивості цих елементів наведено в табл. 5.1.1.

Це s-елементи. Атоми на зовнішньому енергетичному рівні мають по одному електрону.

Таблиця 5.1.1.

Властивості	Li	Na	K	Rb	Cs	Fr
1. Порядковий номер
2. Валентні електрони	2s¹	3s¹	4s¹	5s¹	6s¹	7s¹
3. Енергія іонізації атома, еВ	5,3	5,14	4,34	4,18	3,89	3,83
4. Відносна елек-тронегативність	0,97	1,01	0,91	0,89	0,86	0,86
5. Ступінь окис-нення у сполуках	+1	+1	+1	+1	+1	+1
6. Радіус атома, нм	0,155	0,189	0,236	0,248	0,268	0,280

Під час хімічної взаємодії вони віддають валентні електрони, виявляючи постійний ступінь окиснення, що дорівнює +1,

Прості речовини цих елементів називаються лужними металами. Всі лужні метали — сильні відновники. Вони є найактивнішими металами, безпосередньо сполучаються майже з усіма неметалами. У сполуках переважає здебільшого іонний зв'язок.

Зі зростанням порядкового номера і зменшенням енергії іонізації металічні властивості елементів закономірно посилюються. Це типові представники елементів-металів. Ними розпочинається кожний період періодичної системи (крім першого).

Елементи підгрупи літію утворюють з оксигеном оксиди R₂O. Оксиди з водою утворюють основи ROH:

R₂O + Н₂О = 2ROH.

Сила основ збільшується від літію до цезію, оскільки в цьому напрямку зростає радіус атома.

Водневі сполуки лужних металів відповідають формулі RH. Це гідриди металів — білі кристалічні речовини. У гідридах ступінь окиснення гідрогену дорівнює —1.

Цю підгрупу складають берилій, магній і лужноземельні елементи (кальцій, стронцій, барій, радій). Деякі властивості цих елементів наведено в табл. 5.1.2.

Таблиця 5.1.2.

Властивості	Ве	Mg	Ca	Sr	Ba	Ra
1. Порядковий номер
2. Валентні електрони	2s²	3s²	4s²	5s²	6s²	7s²
3. Енергія іонізації атома R→R²⁺, еВ	27,53	26,68	17,98	16,72	15,21	15,43
4. Відносна елек-тронегативність	1,47	1,23	1,04	0,99	0,97	0,97
5. Ступінь окис-нення у сполуках	+2	+2	+2	+2	+2	+2
6. Радіус атома, нм	0,113	0,160	0,197	0,215	0,221	0,235

Це s-елементи. У вигляді простих речовин — типові метали. Атоми елементів підгрупи берилію на зовнішньому рівні мають по два електрони. Віддаючи їх, вони виявляють у сполуках ступінь окиснення +2. Всі метали підгрупи — сильні відновники, проте дещо слабкіші, ніж лужні метали.

Зі збільшенням порядкового номера елемента відщеплення електронів полегшується, а тому металічні властивості елементів закономірно зростають. Яскравіше вони виявляються у лужноземельних металів.

Метали підгрупи берилію хімічно досить активні. На повітрі окиснюються, при цьому утворюються основні оксиди типу RO, яким відповідають основи типу R(OH)₂. Розчинність і основний характер основ зростають від Be до Ra. Ве(ОН)₂ — амфотерна сполука.

За властивостями берилій і магній дещо відрізняються від решти металів. Наприклад, Be з водою не взаємодіє, Мg взаємодіє лише при нагріванні, а решта металів — за звичайних умов:

R + 2Н₂О = R(OH)₂ + Н_г↑.

Берилій, магній і лужноземельні метали з воднем утворюють гідриди загальної формули RH₂.

З металів підгрупи берилію найбільше значення має кальцій.

Головну підгрупу III групи (підгрупу бору) складають еле-менти бор, алюміній, галій, індій і талій. Деякі властивості цих елементів наведено у табл. 5.1.3.

Таблиця 5.1.3.

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Добування чистих металів.	\|	Взаємодія металів з простими та складними речовинами.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.006 сек.