Студопедия
Новини освіти і науки:
МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах


РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання


ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ"


ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ


Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків


Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні


Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах


Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами


ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ


ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів



Контакти
 


Тлумачний словник






Властивості елементів підгрупи берилію

Підгрупа берилію.

Властивості елементів підгрупи літію

Огляд металічних елементів головних підгруп.

Підгрупу літію складають елементи: літій, натрій, калій, рубідій, цезій та францій. Деякі властивості цих елементів наведено в табл. 5.1.1.

Це s-елементи. Атоми на зовнішньому енергетичному рівні мають по одному електрону.

Таблиця 5.1.1.

 

Властивості Li Na K Rb Cs Fr
1. Порядковий номер
2. Валентні електрони 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1 7s1
3. Енергія іонізації атома, еВ 5,3 5,14 4,34 4,18 3,89 3,83
4. Відносна елек-тронегативність 0,97 1,01 0,91 0,89 0,86 0,86
5. Ступінь окис-нення у сполуках +1 +1 +1 +1 +1 +1
6. Радіус атома, нм 0,155 0,189 0,236 0,248 0,268 0,280

 

Під час хімічної взаємодії вони віддають валентні електрони, виявляючи постійний ступінь окиснення, що дорівнює +1,

Прості речовини цих елементів називаються лужними металами. Всі лужні метали — сильні відновники. Вони є найактивнішими металами, безпосередньо сполучаються майже з усіма неметалами. У сполуках переважає здебільшого іонний зв'язок.

Зі зростанням порядкового номера і зменшенням енергії іонізації металічні властивості елементів закономірно посилюються. Це типові представники елементів-металів. Ними розпочинається кожний період періодичної системи (крім першого).

Елементи підгрупи літію утворюють з оксигеном оксиди R2O. Оксиди з водою утворюють основи ROH:

R2O + Н2О = 2ROH.

Сила основ збільшується від літію до цезію, оскільки в цьому напрямку зростає радіус атома.

Водневі сполуки лужних металів відповідають формулі RH. Це гідриди металів — білі кристалічні речовини. У гідридах ступінь окиснення гідрогену дорівнює —1.

Цю підгрупу складають берилій, магній і лужноземельні елементи (кальцій, стронцій, барій, радій). Деякі властивості цих елементів наведено в табл. 5.1.2.

Таблиця 5.1.2.

 

Властивості Ве Mg Ca Sr Ba Ra
1. Порядковий номер
2. Валентні електрони 2s2 3s2 4s2 5s2 6s2 7s2
3. Енергія іонізації атома R→R2+, еВ 27,53 26,68 17,98 16,72 15,21 15,43
4. Відносна елек-тронегативність 1,47 1,23 1,04 0,99 0,97 0,97
5. Ступінь окис-нення у сполуках +2 +2 +2 +2 +2 +2
6. Радіус атома, нм 0,113 0,160 0,197 0,215 0,221 0,235

 

Це s-елементи. У вигляді простих речовин — типові метали. Атоми елементів підгрупи берилію на зовнішньому рівні мають по два електрони. Віддаючи їх, вони виявляють у сполуках ступінь окиснення +2. Всі метали підгрупи — сильні відновники, проте дещо слабкіші, ніж лужні метали.

Зі збільшенням порядкового номера елемента відщеплення електронів полегшується, а тому металічні властивості елементів закономірно зростають. Яскравіше вони виявляються у лужноземельних металів.

Метали підгрупи берилію хімічно досить активні. На повітрі окиснюються, при цьому утворюються основні оксиди типу RO, яким відповідають основи типу R(OH)2. Розчинність і основний характер основ зростають від Be до Ra. Ве(ОН)2 — амфотерна сполука.

За властивостями берилій і магній дещо відрізняються від решти металів. Наприклад, Be з водою не взаємодіє, Мg взаємодіє лише при нагріванні, а решта металів — за звичайних умов:

R + 2Н2О = R(OH)2 + Нг↑.

Берилій, магній і лужноземельні метали з воднем утворю­ють гідриди загальної формули RH2.

З металів підгрупи берилію найбільше значення має кальцій.

Головну підгрупу III групи (підгрупу бору) складають еле-менти бор, алюміній, галій, індій і талій. Деякі властивості цих елементів наведено у табл. 5.1.3.

Таблиця 5.1.3.


Читайте також:

  1. II. За зміною ступенів окиснення елементів, які входять до складу реагуючих речовин
  2. Аеродинамічні властивості колісної машини
  3. Аналіз службового призначення деталей та конструктивних елементів обладнання харчових виробництві, визначення технічних вимог і норм точності при їх виготовленні
  4. Аналізатори людини та їхні властивості.
  5. Аналізатори людини та їхні властивості.
  6. Атрибутивні ознаки і властивості культури
  7. Білки, властивості, роль в життєдіяльності організмів.
  8. Біосфера Землі, її характерні властивості
  9. Будова атомів та хімічний зв’язок між атомами визначають будову сполук, а отже і їх фізичні та хімічні властивості.
  10. Будова атомів хімічних елементів.
  11. Будова і властивості аналізаторів
  12. Будова нагрівальних елементів




Переглядів: 621

<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
Добування чистих металів. | Взаємодія металів з простими та складними речовинами.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

 

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.007 сек.