• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Загальний огляд металічних елементів побічних підгруп.

Тема 5.2. Метали

Лекція № 15

1. Загальний огляд металічних елементів побічних підгруп.

2. Мідь, Цинк, Тиатан, Хром, Залізо, Нікол, Платина.

Атоми металів побічних підгруп мають, як правило, у зовнішньому електронному шарі 1—2 електрони, а в передостанньому — більше восьми (s²p⁶d^1…10). Значення потенціалів (іонізації атомів цих металів вищі, а їх активність із збільшенням протонного числа зменшується. Так, найактивнішим металом побічної підгрупи І групи є мідь, найменш активним — золото.

В атомах перехідних металів електрони заповнюють внутрішні енергетичні рівні, тому утримуються ядром сильніше, ніж електрони, розміщені на останньому енергетичному рівні. Цим і пояснюється той факт, що радіуси атомів елементів побічних підгруп менші, ніж передбачалися за аналогією з атомами металів головних підгруп за нормального заповнення електронних шарів. Тому й виникає різка зміна активностей металів головних і побічних підгруп.

У металів головних підгруп заповнюється зовнішній рівень – s– та p –орбіталі.

У металів же побічних підгруп заповнюється рівень, який передує зовнішньому, — d-орбіталь.

Якщо на попередньому зовнішньому рівні d-орбіталі знаходяться 4 (до половинного заповнення не вистачає одного) та 9 (до повного заповнення не вистачає одного) електронів, то із зовнішнього рівня s-орбіталі один електрон переходить на рівень, який передує зовнішньому.

Порівняємо будову та властивості металів головної та побічної підгруп на прикладі К та Сu.

Слабка здатність віддавати електрони. Відновні властивості слабкіші. Заповнюється рівень, який передує зовнішньому, d-орбіталь, у Купруму відбу-вається «провал»зовнішніх електронів. Ступінь окиснення +1, +2. Світло-рожевий метал, тягу­чий, в'язкий, легко прокатуєть­ся, висока температура плав­лення, добре проводить елект­ричний струм.     Реагує з концентрованою сір­чаною та азотною кислотами.

Більш сильна здатність віддавати

електрони.

Більш сильні відновні властивості.

Заповнюється зовнішній рівень,

s–орбіталь.

Ступінь окиснення +1.

Сріблясто-білий метал, легкий, м'який,

низька температура плавлення.

Бурно реагує з водою, із кислотами.

Читайте також:

1. II. Відкриття і подолання схоластичного світогляду
2. II. За зміною ступенів окиснення елементів, які входять до складу реагуючих речовин
3. Аналіз службового призначення деталей та конструктивних елементів обладнання харчових виробництві, визначення технічних вимог і норм точності при їх виготовленні
4. Аналітичний огляд
5. Аналітичний огляд використання вторинної сировини і відходів
6. Будова атомів хімічних елементів.
7. Будова нагрівальних елементів
8. Валентність — це здатність атомів одного елемента сполу­чатися з певним числом атомів інших елементів під час утворення хімічних сполук.
9. Взаємозв’язок елементів управління
10. Виберіть 2 положення, які треба добавити у визначення елементів наукової проблеми.
11. Вивчення структури та зв”язку структурних зрушень елементів.
12. Види світогляду: міфологічний, релігійний та філософський (натуралістична, об’єктивно-ідеалістична, субєктивно-ідеалістичні і матеріалістичні моделі).

Переглядів: 1772