• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Хімічні властивості.

1. Солі реагують з лугами або амоній гідроксидом. Унаслідок цього утворюються нові солі (середні, кислі, основні) та гідроксид або основна сіль (залежно від молярних співвідношень реагентів):

MgCl₂ + NaOH ® Mg(OH)Cl + NaCl;

MgCl₂ + 2NaOH ® Mg(OH)₂+ 2NaCl;

NaH₂PO₄ + NaOH ® Na₂HPO₄ + H₂O.

2. Солі реагують із кислотами. Такі реакції можливі, якщо утворюється осад чи слабкий електроліт. Продуктами цієї взаємодії можуть бути (залежно від молярних співвідношень реагентів) різні сполуки:

а) нова кислота і нова сіль:

FeS + 2HCl ® FeCl₂ + H₂S;

б) кисла та середня солі:

Ca₃(PO₄)₂ + 2H₂SO₄ ® Ca(H₂PO₄)₂ + 2CaSO₄;

в) кисла сіль:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O ® Ca(HCO₃)₂;

г) одна або дві середні солі, основна сіль:

Fe(OH)₂Cl + HCl ® Fe(OH)C1₂ + H₂O.

3. Солі взаємодіють між собою. Така реакція можлива, якщо утворюється осад. Її продуктами будуть нові солі:

CaCl₂ + Na₂CO₃ ® CaCO₃¯ + 2NaCl.

Середня сіль може реагувати з кислою або основною сіллю одного й того ж металу, якщо між реагентами існує проміжна за складом кисла чи основна сіль, що й буде продуктом реакції:

Na₃PO₄ + NaH₂PO₄ ® 2Na₂HPO₄;

FeCl₃ + Fe(OH)₂Cl ® 2FeOHCl₂.

4. Солі взаємодіють з металами з утворенням нової солі та металу:

CuSO₄ + Fе ® FeSO₄ + Сu.

Кожен метал може витіснити з розчинів солей метали, які знаходяться в ряді стандартних електродних потенціалів після нього, і не витісняє метали, що стоять перед ним:

FeSO₄ + Сu (реакція не відбувається).

Метали, розташовані ліворуч від магнію (К, Ва, Са, Na та ін.), не використовують для витіснення металів із розчинів їх солей, оскільки вони реагують із водою з утворенням водню та лугу. Останній, у свою чергу, взаємодіє із сіллю з утворенням нерозчинного гідроксиду:

CuSO₄ + 2Na + 2Н₂O ® Сu(ОН)₂¯ + Na₂SO₄ + H₂­.

5. Солі взаємодіють з оксидами (кислотними або амфотерними) під час нагрівання з утворенням солі та кислотного оксиду, більш леткого, ніж вихідний:

Na₂CO₃ + SiO₂ ® Na₂SiO₃ +CO₂­;

4LiNO₃ + 2А1₂О₃ ® 4LiA1O₂ + 4NO₂­ + О₂­.

6. Солі розкладаються під час нагрівання. Залежно від природи металу та кислоти утворюються різні продукти:

СаСО₃ СаО + СO₂­;

2NaNO₃ 2NaNO₂ + O₂­.

Читайте також:

1. А) Товар і його властивості.
2. Алкани (насичені вуглеводні). Хімічні властивості алканів
3. Алкани, їх хімічні властивості.
4. Алкени. Хімічні властивості
5. Алкіни. Хімічні властивості
6. Аміни. Фізичні та хімічні властивості аліфатичних амінів.
7. Аналізатори людини та їхні властивості.
8. Аналізатори людини та їхні властивості.
9. Біохімічні зміни в організмі при розтренуванні і перетренуванні
10. Біохімічні зміни компонентів молока при приготуванні кисло-молочних продуктів
11. Біохімічні зміни при приготуванні сирів
12. Біохімічні основи розвитку витривалості

Переглядів: 461