МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів
Контакти
Тлумачний словник Авто Автоматизація Архітектура Астрономія Аудит Біологія Будівництво Бухгалтерія Винахідництво Виробництво Військова справа Генетика Географія Геологія Господарство Держава Дім Екологія Економетрика Економіка Електроніка Журналістика та ЗМІ Зв'язок Іноземні мови Інформатика Історія Комп'ютери Креслення Кулінарія Культура Лексикологія Література Логіка Маркетинг Математика Машинобудування Медицина Менеджмент Метали і Зварювання Механіка Мистецтво Музика Населення Освіта Охорона безпеки життя Охорона Праці Педагогіка Політика Право Програмування Промисловість Психологія Радіо Регилия Соціологія Спорт Стандартизація Технології Торгівля Туризм Фізика Фізіологія Філософія Фінанси Хімія Юриспунденкция |
|
|||||||
ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ. У хімічних реакціях атоми лужних металів виявляють сильні відновні властивості, вони легко втрачають валентні електрони, перетворюючись на позитивно заряджені йони – катіони: Mе0 – ē àMе+. Відношення до води. Літій з водою взаємодіє досить повільно, натрій – вже енергійно, цезій – з вибухом відповідно до загальної схеми (символом Ме позначений лужний метал): 2 Ме + 2Н2О à 2МеОН + Н2. Внаслідок реакції виділяється водень і утворюються сильні основи – луги. – З киснем тільки літій окиснюється до оксиду, решта лужних металів дає пероксиди (в яких ступінь окисненя Оксигену дорівнює –1) чи супероксиди (в старій номенклатурі – надпероксиди, в яких О–1/ 2) 4Li + O2 à 2Li2O; 2 Na + O2 à Na2O2; K + O2 à KO2 (або K2O4). Відношення до кислот. Взаємодія всіх лужних металів з кислотами супроводжується вибухом, тому спеціально такі реакції не проводять. Однак корисно знати, які продукти утворюються внаслідок таких реакцій, якщо за якихось причин їх все ж таки необхідно буде здійснити. Взаємодія з неокислювальними кислотами (розведена сірчана H2SO4, галогеноводневі HF, HCl, HBr, HI, фосфорна H3PO4, оцтова CH3COOH та інші слабкі кислоти), в яких окисником завжди є йон Гідрогену Н+ (чи, точніше, гідроксоній-катіон Н3О+) супроводжується виділенням водню та утворенням солі і проходить за загальною схемою: 2Mе + 2HАn àMеAn + H2. Розглянемо відношення лужних металів до кислот-окисників на прикладі натрію: 8Na + 10HNO3 (розв.) à8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O, 3Na + 4HNO3 (конц.) à 3NaNO3 + NO + 2H2O, 8 Na + 5H2SO4 (конц.) à 4Na2SO4 + H2S + 4H2O. Як видно з рівнянь реакцій натрій відновлює Нітроген(+5) у конценрованій HNO3 до ступеня окиснення +2, а в розведеній – аж до –3. Сульфур (+6) в концентрованій H2SO4 теж відновлювається максимально – до найнижчого ступеня окиснення –2. Відношення до солей. Лужні метали, які розміщуються на самому початку ряду напруг, належать до найбільш активних відновників, тому при внесенні їх у водні розчини солей малоактивних металів вступають у взаємодію не з самою сіллю, а з водою, що міститься у розчині, наприклад: 2K + 2H2O à 2KOH + H2. Однак натрій здатний взаємодіяти з розплавами солей – переважно з хлоридами чи фторидами менш активних металів. На цьому заснований металургійний метод добування металів, так звана натрієтермія – одержання Ti, Zr, Nb, Ta та ін. при відновлюванні їх за допомогою натрію: TiCl4 + 4Na à Ti + 4NaCl, BeF2 + 2Na à Be + 2NaF. Взаємодія з амоніаком, в яку вступають лужні метали, проходить при контакті металу з рідким NH3 чи при його нагріванні в парах амоніаку 2Na + 2NH3 à 2NaNH2 + H2. При цьому утворюються аміди лужних металів складу MeNH2 – кристали, що легко гідролізуються водою: NaNH2 + H2O à NaOH + NH3. З органічними сполуками. Лужні метали можуть взаємодіяти зі спиртами, утворюючи алкоголяти, з органічними кислотами з утворенням органічних солей – карбоксилатів CH3-CH2-OH + Na à CH3-CH2-ONa + ½ H2O, Етанол Етанолят натрію CH3-COOH + Na à CH3COONa + ½ H2O. Оцтова кислота Ацетат натрію Натрієві солі вищих жирних кислот широко застосовуються при одержанні мил та миючих засобів. Крім того, лужні метали здатні вступати в реакції з іншими органічними речовинами, продуктами чого є так звані металоорганічні сполуки, у тому числі – натрійорганічні сполуки. СПОЛУКИ ЛУЖНИХ МЕТАЛІВ ТА ЇХ ВЛАСТИВОСТІ Оксиди(загальна формула М2О) добувають, як вже згадувалося, при безпосередньому контакті з киснем в умовах його недостачі і контрольованого доступу в реакційне середовище. Причому, спочатку утворюється пероксид, який розкладається при підвищеному температурному режимі за схемою: 2Na + O2 à Na2O2, 2Na2O2 à 2Na2O + O2. Оксиди мають такі забарвлення: Li2О і Na2О – безбарвні, K2О і Rb2О – жовті, Cs2О – оранжевий. Забарвлення посилюється, оскільки у міру збільшення розмірів йонів М+ збільшується їх поляризованість. При контакті з водою оксиди лужних металів швидко розчиняються з утворенням сильних основ – лугів 2Na2O + Н2O à2NaOН. Оксиди лужних металів виявлять властивості типових основних оксидів, тому легко вступають у взаємодію з кислотами, кислотними і навіть амфотерними оксидами і основами (останні дві реакції відбуваються при сумісному сплавленні вихідних речовин) Na2O + 2 HCl à 2NaCl + H2O, Na2O + CO2 à Na2CO3, Na2O + BeO à Na2BeO2, Na2O + Zn(OH)2 à Na2ZnO2 + H2O. Крім звичайних оксидів лужні метали з Оксигеном утворюють пероксидизагального складу М2О2, що містять йони О22–, в яких ступінь окиснення Оксигену дорівнює –1, і супероксиди М2О4 (чи МО2) зі ступенем окиснення Оксигену –1/2. Стійкість пероксидів і супероксидів зростає при збільшенні розміру йона металу М+, оскільки зі збільшенням радіуса катіона стабілізується кристалічна решітка. Солі. Лужні метали утворюють солі з усіма оксигенвмісними і безкисневими кислотами. Корисно пам’ятати, що для деяких солей лужних металів більш поширеними є не номенклатурні, а тривіальні назви, наприклад: NaCl – поварена сіль, Na2CO3 – сода, або кальцінована сода NaHCO3 – питна сода, K2CO3 – поташ, NaNO3 і KNO3 – селітри, Na2B4O7 – бура, а натрієві солі вищих карбонових кислот загального складу СnН2n+1СООNa – мила. Читайте також:
|
||||||||
|