• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ

. У хімічних реакціях атоми лужних металів виявляють сильні відновні властивості, вони легко втрачають валентні електрони, перетворюючись на позитивно заряджені йони – катіони:

Mе⁰ – ē àMе⁺.

Відношення до води. Літій з водою взаємодіє досить повільно, натрій – вже енергійно, цезій – з вибухом відповідно до загальної схеми (символом Ме позначений лужний метал):

2 Ме + 2Н₂О à 2МеОН + Н₂.

Внаслідок реакції виділяється водень і утворюються сильні основи – луги.

– З киснем тільки літій окиснюється до оксиду, решта лужних металів дає пероксиди (в яких ступінь окисненя Оксигену дорівнює –1) чи супероксиди (в старій номенклатурі – надпероксиди, в яких О^{–1/ 2})

4Li + O₂ à 2Li₂O;

2 Na + O₂ à Na₂O₂;

K + O₂ à KO₂ (або K₂O₄).

Відношення до кислот. Взаємодія всіх лужних металів з кислотами супроводжується вибухом, тому спеціально такі реакції не проводять. Однак корисно знати, які продукти утворюються внаслідок таких реакцій, якщо за якихось причин їх все ж таки необхідно буде здійснити.

Взаємодія з неокислювальними кислотами (розведена сірчана H₂SO₄, галогеноводневі HF, HCl, HBr, HI, фосфорна H₃PO₄, оцтова CH₃COOH та інші слабкі кислоти), в яких окисником завжди є йон Гідрогену Н⁺ (чи, точніше, гідроксоній-катіон Н₃О⁺) супроводжується виділенням водню та утворенням солі і проходить за загальною схемою:

2Mе + 2HАn àMеAn + H₂.

Розглянемо відношення лужних металів до кислот-окисників на прикладі натрію:

8Na + 10HNO_{3 (розв.)} à8NaNO₃ + NH₄NO₃ + 3H₂O,

3Na + 4HNO_{3 (конц.)} à 3NaNO₃ + NO + 2H₂O,

8 Na + 5H₂SO_{4 (конц.)} à 4Na₂SO₄ + H₂S + 4H₂O.

Як видно з рівнянь реакцій натрій відновлює Нітроген(+5) у конценрованій HNO₃ до ступеня окиснення +2, а в розведеній – аж до –3. Сульфур (+6) в концентрованій H₂SO₄ теж відновлювається максимально – до найнижчого ступеня окиснення –2.

Відношення до солей. Лужні метали, які розміщуються на самому початку ряду напруг, належать до найбільш активних відновників, тому при внесенні їх у водні розчини солей малоактивних металів вступають у взаємодію не з самою сіллю, а з водою, що міститься у розчині, наприклад:

2K + 2H₂O à 2KOH + H₂.

Однак натрій здатний взаємодіяти з розплавами солей – переважно з хлоридами чи фторидами менш активних металів. На цьому заснований металургійний метод добування металів, так звана натрієтермія – одержання Ti, Zr, Nb, Ta та ін. при відновлюванні їх за допомогою натрію:

TiCl₄ + 4Na à Ti + 4NaCl,

BeF₂ + 2Na à Be + 2NaF.

Взаємодія з амоніаком, в яку вступають лужні метали, проходить при контакті металу з рідким NH₃ чи при його нагріванні в парах амоніаку

2Na + 2NH₃ à 2NaNH₂ + H₂.

При цьому утворюються аміди лужних металів складу MeNH₂ – кристали, що легко гідролізуються водою:

NaNH₂ + H₂O à NaOH + NH₃.

З органічними сполуками. Лужні метали можуть взаємодіяти зі спиртами, утворюючи алкоголяти, з органічними кислотами з утворенням органічних солей – карбоксилатів

CH₃-CH₂-OH + Na à CH₃-CH₂-ONa + ½ H₂O,

Етанол Етанолят натрію

CH₃-COOH + Na à CH₃COONa + ½ H₂O.

Оцтова кислота Ацетат натрію

Натрієві солі вищих жирних кислот широко застосовуються при одержанні мил та миючих засобів. Крім того, лужні метали здатні вступати в реакції з іншими органічними речовинами, продуктами чого є так звані металоорганічні сполуки, у тому числі – натрійорганічні сполуки.

СПОЛУКИ ЛУЖНИХ МЕТАЛІВ

ТА ЇХ ВЛАСТИВОСТІ

Оксиди(загальна формула М₂О) добувають, як вже згадувалося, при безпосередньому контакті з киснем в умовах його недостачі і контрольованого доступу в реакційне середовище. Причому, спочатку утворюється пероксид, який розкладається при підвищеному температурному режимі за схемою:

2Na + O₂ à Na₂O₂,

2Na₂O₂ à 2Na₂O + O₂.

Оксиди мають такі забарвлення: Li₂О і Na₂О – безбарвні, K₂О і Rb₂О – жовті, Cs₂О – оранжевий. Забарвлення посилюється, оскільки у міру збільшення розмірів йонів М⁺ збільшується їх поляризованість.

При контакті з водою оксиди лужних металів швидко розчиняються з утворенням сильних основ – лугів

2Na₂O + Н₂O à2NaOН.

Оксиди лужних металів виявлять властивості типових основних оксидів, тому легко вступають у взаємодію з кислотами, кислотними і навіть амфотерними оксидами і основами (останні дві реакції відбуваються при сумісному сплавленні вихідних речовин)

Na₂O + 2 HCl à 2NaCl + H2O,

Na₂O + CO₂ à Na₂CO₃,

Na₂O + BeO à Na₂BeO₂,

Na₂O + Zn(OH)₂ à Na₂ZnO₂ + H₂O.

Крім звичайних оксидів лужні метали з Оксигеном утворюють пероксидизагального складу М₂О₂, що містять йони О₂^2–, в яких ступінь окиснення Оксигену дорівнює –1, і супероксиди М₂О₄ (чи МО₂) зі ступенем окиснення Оксигену –1/2. Стійкість пероксидів і супероксидів зростає при збільшенні розміру йона металу М⁺, оскільки зі збільшенням радіуса катіона стабілізується кристалічна решітка.

Солі. Лужні метали утворюють солі з усіма оксигенвмісними і безкисневими кислотами. Корисно пам’ятати, що для деяких солей лужних металів більш поширеними є не номенклатурні, а тривіальні назви, наприклад: NaCl – поварена сіль, Na₂CO₃ – сода, або кальцінована сода NaHCO₃ – питна сода, K₂CO₃ – поташ, NaNO₃ і KNO₃ – селітри, Na₂B₄O₇ – бура, а натрієві солі вищих карбонових кислот загального складу С_nН_2n+1СООNa – мила.

Читайте також:

1. Аеродинамічні властивості колісної машини
2. Аналізатори людини та їхні властивості.
3. Аналізатори людини та їхні властивості.
4. Атрибутивні ознаки і властивості культури
5. Білки, властивості, роль в життєдіяльності організмів.
6. Біосфера Землі, її характерні властивості
7. Біохімічні зміни в організмі при розтренуванні і перетренуванні
8. Біохімічні основи розвитку витривалості
9. Біохімічні основи розвитку силових і швидкісних якостей
10. Біохімічні чинники виникнення втоми при виконанні короткочасних вправ максимальної і субмаксимальної потужності
11. Будова атомів та хімічний зв’язок між атомами визначають будову сполук, а отже і їх фізичні та хімічні властивості.
12. Будова і властивості аналізаторів

Переглядів: 691