• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Властивості кислот

З точки зору теорії електролітичної дисоціації загальні властивості кислот обумовлені наявністю катіонів гідрогену.

У розчинах кислот індикатори змінюють своє забарвлення відповідним чином. Наприклад, лакмус стає червоним, метиловий оранжевий – рожевим.

Кислоти взаємодіють з металами, які знаходяться ліворуч гідрогену в ряду стандартних електронних потенціалів, з утворенням солі та відділенням водню:

2Аl + 3H₂SO₄ = Аl₂(SO₄)₃ + 3Н₂

Водень не утворюється при взаємодії металів з нітратною та концентрованою сульфатною кислотами:

3Zn + 4H₂SO₄ = 3ZnSO₄ + S + 4H₂O

4Zn + 10HNO₃ = 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Кислоти також реагують з основами та основними оксидами:

H₂SO₄ + Мg(ОН)₂ = МgSO₄ + 2Н₂O

2HNO₃ + СаО = Са(NO₃)₂ + Н₂O

При взаємодії кислот з солями утворюються нові солі та кислоти:

2НСl + СаСO₃ = СаСl₂ + Н₂СO₃

СO₂ Н₂O

H₂SO₄ + ВаСl₂ = ВаSO₄ + 2НСl

Кислоти можна отримати таким чином:

1. Гідратацією кислотних оксидів

Р₂O₅ + 3Н₂O = 2Н₃РO₄

2. Реакціями обміну солі з кислотою:

Са₃(РO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3СаSO₄ + 2Н₃РO₄

Амфотерні гідроксиди проявляють як основні, так і кислотні властивості. До них відносять, наприклад, гідроксиди хрому (III), цинку, берилію, алюмінію та інші.

Амфотерні гідроксиди здатні реагувати як з кислотами, так і з лугами. З кислотами вони ведуть себе як основи, а з лугами – як кислоти. Для того, щоб встановити амфотерність гідроксиду, слід провести дві реакції взаємодії його як з кислотою, так і з лугом. Якщо обидві реакції відбуваються, то гідроксид є амфотерним:

Сr(ОН)₃ + 3НСl = СrСl₃ + 3Н₂O

Сr(ОН)₃ + 3NaOН = Na₃[Cr(OH)₆]

Солі це електроліти, при дисоціації яких утворюються катіони металів (чи іони амонію NH₄⁺) та аніони кислотних залишків.

Солі поділяють на середні, кислі та основні.

Середні солі можна розглядати як продукти повного заміщення атомів гідрогену кислоти атомами металу чи в якості продуктів повного заміщення гідроксоаніонів основ кислотними залишками. Наприклад, натрій карбонат, калій сульфат, кальцій ортофосфат. Рівняння дисоціації середніх солей можна представити наступним чином:

K₃РO₄ = 3К⁺ + РO₄^3–

NH₄Cl = NH₄⁺ + Cl^–

Кислі солі становлять собою продукти неповного заміщення атомів гідрогену багатоосновних кислот атомами металів, їх утворюють тільки багатоосновні кислоти. Наприклад, натрій гідрогенкарбонат, кальцій дигідрогенфосфат, калій гідрогенсульфат.

Дисоціацію кислої солі можна представити рівнянням:

NаНСO₃ = Nа⁺ + HCO₃^–

Са(Н₂РO₄)₂ = Са²⁺ + 2H₂РO₄^–

В подальшому гідроген-аніон дисоціює незначною мірою.

Основні солі за складом є продуктами неповного заміщення гідроксо-аніонів основ на кислотні залишки. Наприклад, купрум гідроксокарбонат, алюміній дигідроксонітрат, ферум (II) гідроксохлорид. Дисоціація основної солі може бути представлена рівнянням: МgОНСl = МgОН⁺ + Сl^– В подальшому МgОН⁺ дисоціює незначною мірою.

Читайте також:

1. А) Товар і його властивості.
2. Аеродинамічні властивості колісної машини
3. Альдегід Реактив Толенса Кислота
4. Аминокислоты
5. Аналізатори людини та їхні властивості.
6. Аналізатори людини та їхні властивості.
7. Атрибутивні ознаки і властивості культури
8. Би метаболічний алкалоз буває при зміщенні сичуга, а у моно-гастричних тварин — при блюванні, коли з масами втрачається соляна кислота.
9. Білки – це високомолекулярні органічні біополімери, мономерами яких є амінокислоти.
10. Білки, властивості, роль в життєдіяльності організмів.
11. Біологічні властивості Т-залежних і Т-незалежних антигенів
12. БІОСИНТЕЗ АМІНОКИСЛОТ

Переглядів: 1017