ПІДСУМКИ

Необхідно зрозуміти

1.Атом має складну будову.

2.Мікрооб’єкти характеризуються єдністю визначених і невизначених властивостей.

3. Електрон може знаходитися у будь-якій частині простору, який оточує ядро атома, однак імовірність його перебування в тій чи іншій частині атома неоднакова.

4. Згідно з квантово-механічною теорією стан електрона в атомі характеризується значеннями чотирьох квантових чисел: n – головного, l – орбітального, m_l – магнітного, s – спінового.

Треба вміти

1.Записуватиелектронні та графічні формули атомів елементів I-ІІІ періодів та їх простих іонів (катіонів, аніонів), атомів неметалічних елементів II і III періодів у збудженому стані.

2. Визначатисклад електронних оболонок (енергетичних рівнів та підрівнів) атомів елементів I-III періодів.

Слід запам’ятати

1.Правила заповнення електронами енергетичних рівнів у багатоелектронних атомах.

2.Значення і фізичний зміст квантових чисел.

ПЕРІОДИЧНА CИСТЕМА ЕЛЕМЕНТІВ

І ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Рівнів у багатоелектронних атомах	\|	Періодичний закон Д.І.Менделєєва

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.003 сек.