• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Необоротні й оборотні реакції

Принцип Ле Шательє

Хімічна рівновага

Необоротні й оборотні реакції

Література

/1/ - Романова Н. В. Загальна та неорганічна хімія. – К.: Ірпінь, ВТФ

«Перун», 2002. – 480 с. (Розділ 6. § 6.6).

/2/ - Глинка Н. Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1987. – 704 с.

(Глава VІ. § 63-65).

Реакції, які відбуваються тільки в одному напрямі і завершуються повним перетворенням вихідних реагуючих речовин у кінцеві речовини, називаються необоротними.

Прикладом такої реакції може бути розкладання калій хлорату (бертолетової солі) під час нагрівання:

2КСlО₃ = 2КСl + 3О₂↑.

Реакція припиниться тоді, коли весь калій хлорат перетвориться на калій хлорид і кисень. Необоротних реакцій не так багато. Більшість реакцій оборотні.

Оборотними називаються такі реакції, які одночасно відбуваються у двох взаємно протилежних напрямах.

У рівняннях оборотних реакцій між лівою і правою частинами ставлять дві стрілки, напрямлені у протилежні боки. Прикладом такої реакції може бути синтез амоніаку з водню й азоту:

³/₂Н₂ + ¹/₂N₂ ↔ NН₃, ∆H = – 46,2 кДж/моль.

У техніці оборотні реакції, як правило, невигідні. Тому різними методами (зміна температури, тиску тощо) їх роблять практично необоротними.

Необоротними називають такі реакції, під час перебігу яких:

1) продукти, що утворюються, виходять із сфери реакції – випадають у вигляді осаду, виділяються у вигляді газу, наприклад:

ВаСl₂ + Н₂SО₄ = ВаSО₄↓ + 2НСl;

Na₂СО₃ + 2НСl = 2NaСl + СО₂↑ + Н₂О;

2) утворюється малодисоційована сполука, наприклад вода:

НСl + NaОН = NaCl + Н₂О;

3) реакція супроводжується виділенням великої кількості енергії, наприклад горіння магнію:

Мg + ¹/₂О₂ = МgO, ∆H = – 602,5 кДж/моль.

У рівняннях необоротних реакцій між лівою і правою частинами ставиться знак «дорівнює» або стрілка.

Читайте також:

1. VIII. Реакції, в результаті яких утворюються високомолекулярні сполуки
2. АДАПТАЦІЙНІ РЕАКЦІЇ М'ЯЗОВОЇ СИСТЕМИ
3. АДАПТИВНІ РЕАКЦІЇ МІКРООРГАНІЗМІВ НА СТРЕСОВІ ДІЇ.
4. Активи, що реалізуються повільно (А3) – це статті 2-го розділу активу балансу, які включають запаси та інші оборотні активи (рядки 100 до 140 включно, а також рядок 250).
5. Аналітичні реакції та вимоги, яким вони повинні відповідати.
6. Антигени. Антитіла. Серологічні реакції .
7. Біогенні аміни та реакції декарбоксилювання
8. Важкооборотні функції
9. Види опор та їх реакції
10. Визначення реакції продуктів, кислотності і лужності.
11. Виробничі засоби: основні та оборотні, їх характеристика і відмінні ознаки.
12. В’язі. Реакції в’язей.

Переглядів: 1905