• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

ПІДСУМКИ

Необхідно зрозуміти

1. Для характеристики хімічної реакції необхідно знати основні закономірності її перебігу за певний час, мати дані про швидкість і механізм процесу.

2. Швидкість хімічних реакцій залежить від природи реагуючих речовин, їх концентрацій, температури, наявності каталізатора та деяких інших зовнішніх факторів.

3. Енергія активації – важлива характеристика хімічних перетворень. Саме вона затримує чи робить неможливими багато реакцій, які з позиції термодинаміки можуть відбуватися самочинно.

4. Хімічна рівновага зміщується тому, що зміна умов неоднаково впливає на швидкість прямої та зворотної реакцій.

Треба вміти

1. Обчислювати швидкість хімічної реакції за законом діючих мас.

2. Визначати залежність швидкості хімічної реакції від температури, застосовуючи емпіричне правило Вант-Гоффа.

3. Визначати характер зміщення хімічної рівноваги під дією зміни зовнішніх факторів.

Слід запам’ятати

1.Закон діючих мас.

2.Правило Вант-Гоффа.

3.Принцип Ле Шательє.

Читайте також:

1. III. ПІДСУМКИ
2. III. Підсумки урок
3. III. підсумки уроку
4. III. ПІДСУМКИ УРОКУ
5. III. ПІДСУМКИ УРОКУ
6. III. Підсумки уроку
7. IV. ПІДСУМКИ УРОКУ
8. Iv. підсумки уроку
9. Iv. підсумки уроку
10. IV. ПІДСУМКИ УРОКУ
11. V. ПІДСУМКИ УРОКУ
12. V. ПІДСУМКИ УРОКУ

Переглядів: 409